Berdasarkanwacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na 2 S 2 O 3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na 2 S 2 O 3 0,1 M maka kadar NaClO (w/w) dalam pemutih tersebut adalah . (M r NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL) A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% Jawaban 1,92 gram. Asam sitrat merupakan asam organik lemah dengan rumus kimia HOCCH2CO2H2 Mr = 192 g/mol yang ditemukan pada daun dan buah tumbuhan genus Citrus. Untuk menentukan massa asam sitrat maka V rata-rata NaOH = 5,9 + 6,1 +6,0/3 = 6,0 ml Menentukan konsentrasi asam sitrat M asam sitrat x V asam sitrat x valensi = M NaOH x V NaOH x valensi M asam sitrat x 10 ml x 3 = 0,1 M x 6 ml x 1 M asam sitrat x 30 ml = 0,6 mmol M asam sitrat = 0,6 mmol/30 ml M asam sitrat = 0,02 M Menentukan massa asam sitrat M = massa/Mr x 1000/volume 0,02 M = massa/192 g/mol x 1000/500 ml 0,02 M x 192 g/mol = massa x 2/ml massa = 1,92 gram Jadi, massa asam sitrat tersebut adalah 1,92 gram.
Seorangsiswa melakukan percobaan mengukur volume tiga buah batu. Mula-mula gelas ukur diisi dengan air, kemudian dimasukkan batu pertama gelas ukur tadi dan volume air dalam gelas ukurnya menjadi 75 cm^3. Selanjutnya batu kedua dimasukkan ke dalam gelas ukur dan volumenya bertambah 2/5 dari volume sebelumnya.
Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil persobaan Percobaan ke- Vol. HCl yang dititrasi Vol. NaOH yang diteteskan 1 25 mL 14 mL 2 25 mL 16 mL Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! Jawab NaOH 0,2 M, Volume rata2 = 15 mL 25 mL HCl Konsentrasi HCl bisa kita cari dengan menggunakan rumus Jadi konsentrasi HCl sebesar 0,12 M - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat Seorangsiswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur, seperti gambar berikut: Data percobaan hasil percobaan sebagai berikut: Percobaan ke- Volume cuka (mL) Volume KOH (mL) 1 10 5,2 2 10 5,0 3 10 4,8 Massa CH 3 COOH (M r = 60) yang terdapat dalam 10 mL cuka dapur tersebut adalah . Jawaban E4. Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektro-negatifannya! UnsurKeelektronegatifanP2,10Q3,16R2,66S2,20T3,98Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah …. A. PR B. ST C. RS D. PQ E. PS Pembahasan soal nomor 4 Kepolaran dapat ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keeltronegatifan maka semakin polar. SenyawaPerbedaan – 2,10 = 0, – 2,20 = 1, – 2,20 = 0, – 2,10 = 1, – 2,10 = 0,10Senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah PS Jawaban E5. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut! SenyawaTitik Leleh oCDaya Hantar ListrikLelehanLarutanP-115Tidak menghantarkanMenghantarkanQ810menghantarkanmenghantarkanBerdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ….
ContohSoal • Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asambasa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH. Larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M. Larutan CH3COOH yang dituangkan ke dalam labu titrasi sebanyak 25 mL. Adapun indikator asam-basanya adalah fenolftalein.
Jawaban C. 0,12 gram Titrasi adalah cara analisis kimia secara kuantitatif yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi dari salah satu reaktan. Titrasi dirumuskan dalam berikut n asam.[Asam].V asam = n basa.[Basa].V basa Dengan n asam = valensi asam [Asam] = konsentrasi asam M V asam = volume asam L/mL n basa = valensi basa [Basa] = konsentrasi basa M V basa = volume basa L/mL CH3COOH adalah asam bervalensi 1 dan NaOH adalah basa bervalensi 1. Dihitung volume NaOH sebagai berikut V NaOH = V1 + V2 + V3/3 V NaOH = 10,5 mL + 10 mL + 9,5 mL/3 V NaOH = 30 mL/3 V NaOH = 10 mL Dihitung mol CH3COOH sebagai berikut n CH3COOH.[CH3COOH].V CH3COOH = n NaOH.[NaOH].V NaOH n CH3COOH = n NaOH.[NaOH].V NaOH CH3COOH = L mol CH3COOH = mol Dihitung massa CH3COOH sebagai berikut mol CH3COOH = mol massa CH3COOH/Mr CH3COOH = mol massa CH3COOH/60 gram/mol = mol massa CH3COOH = 0,12 gram Dengan demikian, massa CH3COOH adalah C. 0,12 gram.

Hinggatitrasi 3 kali V. Volume H2SO4 yang diperlukan dalam titrasi sebanyak mL A. Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. - Asam lemah. Larutan CH3COOH yang dituangkan ke dalam labu titrasi sebanyak 25 mL. Massa CH3COOH Mr 60 yang terdapat dalam cuka dapur tersebut adalah.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSeorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3 COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir dicapai bila .... A. Dalam erlenmeyer terbentuk endapan B. Dalam erlenmeyer terbentuk gas C. Larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna D. Warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua E. Warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah mudaTitrasi Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...Teks videoHalo, keren ini kita akan bahas soal kimia materi titrasi dalam soal yang ditanyakan adalah bagaimana titik akhir titrasi dicapai bila terjadi percobaan titrasi larutan CH3COOH yang dititrasi dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein sebelumnya. Hal ini yang perlu kita ketahui adalah definisi dari titrasi yaitu penentuan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume larutan tersebut dengan jumlah volume larutan lain yang telah diketahui konsentrasinya beberapa jenis titrasi antara lain titrasi asam basa titrasi argentometri titrasi iodometri titrasi kompleksometri dan lain-lain karena dalam soal titrasi tersebut melibatkan CH3COOH yang merupakan asam lemah dengan NaOH yang merupakan basamaka titrasi ini disebut titrasi asam basa yaitu penentuan konsentrasi asam dengan volume tertentu larutan basa yang telah diketahui konsentrasi ataupun sebaliknya penentuan konsentrasi basa dengan volume tertentu dari larutan asam yang telah diketahui konsentrasinya CH3COOH bertindak sebagai titran atau larutan yang dititrasi untuk diketahui konsentrasinya sedangkan NaOH bertindak sebagai titran itu larutan yang digunakan untuk mentitrasi yang sudah diketahui secara pasti konsentrasinya untuk titik akhir titrasi adalah titik saat indikator asam basa mengalami perubahan warna di mana indikator yang umum digunakan dalam titrasi asam basa adalah fenolftalein yang akan berubah warna pada saat mencapai titikakhir titrasi dari semula tidak berwarna menjadi merah muda dapat disimpulkan titik akhir titrasi dalam soal ada pada opsi warna larutan dalam Erlenmeyer menjadi merah muda demikian pembahasan soal kali ini sampai bertemu di video pembahasan
. 186 195 290 423 150 362 440 67

seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa ch3cooh